Recherches d'explications...
1) Forme naturelle des atomes
Nous avons cherché dans de nombreux ouvrages la raison
pour laquelle les cristaux ont des formes caractéristiques; cubique,
en plaquette,...
Une des pistes était la forme atomique de ces atomes au delà
de la simple formule chimique de nos solutions Globalement, on a bien
trouvé des liens entre l’état macroscopique et atomique.
a) Le sel
Le sel est un composé ionique fait de chlorure de sodium la forme simple de cette molécule n’as pas de forme particulière. Il n’ apparaît pas évident que le cristal de sel soit carré par la seule forme de la molécule.
b) La Soude
La soude est aussi un composé ionique fait d’ hydroxyde de sodium. De même que pour le sel la forme simple de la molécule ne justifie pas la forme de cristallisation en aiguille.
c) L’acide benzoïque
L’acide benzoïque est un acide ayant un composé acide caractéristique COOH et un cycle de carbone. La forme complètement plane de la molécule semble bien montrer que c’est la molécule qui est à l’origine de la cristallisation très particulière que nous avons obtenu lors de nos expériences.
d) Sulfate de cuivre
La forme très complexe de cette molécule ne semble pas être uniquement due aux liaisons atomiques, il est donc difficile d’affirmer que la molécule seul est à l’origine de la forme de cristallisation obtenue précédemment.
2) La polarité des molécules
La forme seule des molécules ne nous a pas semblé une explication suffisante à la forme des cristaux. Nous avons donc recherché d’autres critères qui permettent ces cristallisations...
a) Le sel
Le sel est donc un composé ionique, ses composant une fois en solution aqueuse forme deux ions; le Na+ et le Cl-, ces deux ions étant polarisé de par leur nature, ils ont tendance à se repousser ainsi, magnétiquement ions Na+ se retrouvent entouré de Cl- et vice-versa. Ainsi lorsque la solution de chlorure de sodium se solidifie, les atome se retrouve organisé symétriquement en cube accumulé les un aux autres formant ainsi un cristal carré.
b) La soude
De la même manière, la soude est composé de deux ions; Na+ et HO-, qui sont donc aussi polarisé à peu près de la même manière que le sel. L’ion oxonium étant composé d’oxygène et d’ hydrogene cela donne une molécule qui au final est plus longue que le sel et asymétrique; les molécules s’accumulent en pique et forme donc en se solidifiant des aiguilles.
c) L’acide Benzoïque
Au final de nos recherche nous n’ avons pas trouvé de polarité dans cette molécule. Nous pensons donc que cette cristallisation est due uniquement à la forme moléculaire.
d) Le sulfate de cuivre
Ici, nous avons eut le plus de problème à trouver l’explication de cette forme particulière. En fait, nous avons trouvé que le sulfate de cuivre avait des composé ionique; Cu(2+) et le SO4(2-) et qu’ en cristallisant le cuivre captait cinq molécule d’eau c’est ce qui donne la couleur bleu que l’on a pu obtenir lors de nos expériences.
La forme présenté sur la photo est avec quatre molécule de H2O, mais nous n’avons pas trouvé où était la cinquième. Les molécule s’empilent en formant cette forme que nous avons obtenue expérimentalement.